高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數為K＝
，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（ ）
A．該反應的焓變為正值
B．升高溫度，K值減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是( )
A．Ee表示反應X→C的活化能
B．X是反應A+B→C的催化劑
C．反應A+B→C的△H＜0
D．加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是
A．
v（NH3）=v（O2） B．
v（O2）=v（H2O）
C．
v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
物質的量濃度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關系錯誤是 （ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）
B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）
C．若溶液顯酸性，則有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．若溶液顯堿性，則有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟
（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到
100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為_______mL。
（4）滴定。當____________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積
V＝
mL＝15.24 mL
指出他的計算的不合理之處：______________________________________
按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋總酸量________g/100 mL。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列各表述與示意圖不一致的是
（1）圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質的量和NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為______________________；
圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C時，△H____0，若使用正催化劑，E值會_____________(增大、減小、不變)。
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2O(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g) ，反應過程中，CH3OH的物質的量(n)與時間(t)及溫度的關系如圖．根據題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______________；升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= ____________；
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的 1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是_________；
a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大
④據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是_________________；(寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，將V1 L PH=a 的NaOH溶液和V2 L PH=b 的鹽酸溶液混合后，溶液呈中性。若a＋b＞14，則V1/V2的值為
A．10a+b—14 B．1014—a—b C．1014+a—b D．10a+b+14
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成．
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量 基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g．
下列說法中正確的是（ ）
A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-
B．該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）
D．可能含有Cl-
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
