物質的量濃度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關系錯誤是 （ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）
B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）
C．若溶液顯酸性，則有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．若溶液顯堿性，則有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，對于0.1 mol·L-1的氨水，下列說法正確的是
A．加水稀釋后，溶液中c(H+)減小
B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動
D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數不變
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為 。
若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則K= 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．試根據蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式______________________________________________________。
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為__________；
與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應中還原產物為Fe(OH)3 ,則正極電極反應式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（ ）
A．放電時，右槽發生還原反應
B．放電時，左槽電解液pH升高
C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充電時，每轉移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（ ）
A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1
C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數為K＝
，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（ ）
A．該反應的焓變為正值
B．升高溫度，K值減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為： | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為： | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯． | ①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為： |
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為 ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式 。
（2）寫出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式 。
（3）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學反應方程式為 。
（4）寫出由C氧化生成D的化學反應方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數的值)
A．80℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2NA個H+
B．4．6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0．1 NA
C．標準狀況下，2．24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0．1NA
D．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子數為0．6NA
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，③能與水在一定條件下反應生成C
