某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A．該反應過程為吸熱反應
B．若加入催化劑，B點會降低
C．若加入催化劑，△H數值會減小
D．若升高溫度，則平衡向正反應方向移動
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質與水反應，能放出氧氣的是
A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體 系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23．15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是( )
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為
C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟
（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到
100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為_______mL。
（4）滴定。當____________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積
V＝
mL＝15.24 mL
指出他的計算的不合理之處：______________________________________
按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋總酸量________g/100 mL。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式 ．
（2）該反應的正反應是 反應（填“放熱”或者“吸熱”）
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
①此時系統溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中 點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是 ．
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度
e．及時分離出產物．
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列各表述與示意圖不一致的是
（1）圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質的量和NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為______________________；
圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C時，△H____0，若使用正催化劑，E值會_____________(增大、減小、不變)。
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2O(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g) ，反應過程中，CH3OH的物質的量(n)與時間(t)及溫度的關系如圖．根據題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______________；升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= ____________；
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的 1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是_________；
a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大
④據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是_________________；(寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明)．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知乙炔(C2H2)，苯(C6H6)，乙醛(C2H4O)的混合氣體中氧的質量分數為8%，則混合氣中氫的質量分數為
A、8% B、9% C、10% D、5%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是
A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
有可逆反應Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （雙選，填序號）。
A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是_____________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
（3）寫出該反應的平衡常數表達式______________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=______________（保留二位有效數字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度________________；②再通入CO_________________。
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）
__ ___。（單選）
A．升溫 B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線
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