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下列關于溶液的說法錯誤的有幾個

①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產生的c(OH-)=l0-a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)

A.2個 B.3個 C.4個 D.5個

練習冊系列答案
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A.8 B.18 C.10 D.28

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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( )

選項

實驗操作及現象

實驗目的或結論

A

向1,2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10 mL、1 mL,再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液;試管2中產生氣體較快

證明FeCl3溶液的催化效率更高

B

硅酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,溶液紅色變淺直至消失

證明非金屬性:Cl>Si

C

測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH

證明鹽酸酸性比醋酸強

D

取5 mL,0.1mol/L的AgNO3溶液于試管中,向試管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液,出現白色沉淀,再向該試管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液,出現黃色沉淀(AgI沉淀為黃色)

證明:

Ksp(AgI) <Ksp(AgCl)

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A.往平衡體系中加入金屬鉛后,C(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小

C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0

D.25℃時,該反應的平衡常數K=2.2

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A.13 B.7 C.1 D.5.2

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右圖A→E是五種中學化學常見物質其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B 為紅棕色,A為氣體單質。

(1)寫出化學式: B C

(2)實驗室制備D實驗中所用的干燥劑是:

(3)B與H2O反應,該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

(4)A與O2的反應方程式: ;D與O2的反應方程式:

;A與H2的反應方程式:

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A.氧化物 化合物 B.溶液 膠體

C.化合物 電解質 D.溶液 分散系

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C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–

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同步練習冊答案
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