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海水呈弱堿性，其中含有80多種元素，溴主要以Br^-形式存在．工業上利用海水制備Br₂的流程如下：

已知步驟③反應為：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．請完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有（寫出一種），Br₂可用熱空氣吹出，其原因是．
（2）步驟③反應的離子反應方程式為．
（3）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，可向工業Br₂中（填序號）．
①加入NaOH    ②加入Na₂CO₃   ③加入NaBr溶液．

（1）4.9g某物質含有3.01×10²²個分子，則該物質的摩爾質量是．
（2）在標準狀態下，15g由CO和CO₂組成的混合氣體的體積為10.08L，在這種混合氣體中，CO與CO₂的物質的量之比為．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO↑+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生．
（1）該物質是，寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：．
（2）若有0.3mol甲參加反應，標準狀況下可生成NOL．

在標準狀況下，4g的H₂與22.4L的CO₂相比較，所含分子數目多的是所占體積較大的是；各1.5mol的上述兩種氣體相比較，質量較大的是．

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示

提示：①MgCl₂晶體的化學式為MgCl₂?6H₂O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl₂的熔點為714℃．
（1）操作②的名稱是、、過濾．
（2）試劑a的名稱是．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟．
（4）工業上是將氫氧化鎂轉變為氯化鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；
過濾時：、蒸發時：．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應．
（2）鐵與硫酸銅溶液反應．
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水中．
（4）鋁與稀硫酸反應．
（5）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合．

寫出下列物質的電離方程式：
（1）NaOH；
（2）CuCl₂；
（3）Fe₂（SO₄）₃；
（4）Ba（NO₃）₂；
（5）Na₂SO₄．

下列離子均為中學化學常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH

+ 4

、H⁺、Cl^-、NO

- 3

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、SO

2- 3

、OH^-．上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是
（II）將適當的物質填在下邊的橫線上
（1）Cu²⁺+=Fe²⁺+； 
（2）+H⁺=+H₂O+CO₂↑；
（3）HCO

- 3

+=CO

2- 3

+．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了人們普遍的重視．

（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）能量圖Ⅰ表示該反應進行過程中能量的變化．該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發生反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖Ⅱ所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
（3）達到平衡后，下列說法不正確的是（填選項）．
A．四種物質的濃度一定相等
B．CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．H₂O（g）的濃度保持不變
D．單位時間內消耗1mol CO₂，同時消耗1mol CH₃OH．

將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應后，求：
（1）生成的氫氣在標準狀況下的體積．
（2）反應后的溶液中鈉離子與水分子的個數比．