Question

（1）4.9g某物質含有3.01×10²²個分子，則該物質的摩爾質量是

 

．
（2）在標準狀態下，15g由CO和CO₂組成的混合氣體的體積為10.08L，在這種混合氣體中，CO與CO₂的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

=

N

NA

計算；
（2）CO和CO₂組成的混合氣體的物質的量為

10.08L

22.4L/mol

=0.45mol，結合混合物的質量可列方程組計算．

解答： 解：（1）n=

3.01×1022

6.02×1023/mol

=0.05mol，M=

m

n

=

4.9g

0.05mol

=98g/mol，
故答案為：98g/mol；
（2）CO和CO₂組成的混合氣體的物質的量為

10.08L

22.4L/mol

=0.45mol，設CO為xmol，CO₂為ymol，
則

x+y=0.45 28x+44y=15

，
解之得x=0.3，y=0.15，
則CO與CO₂的物質的量之比為2：1，
故答案為：2：1．

點評：本題綜合考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，難度不大．