Question

寫出下列物質的電離方程式：
（1）NaOH

 

；
（2）CuCl₂

 

；
（3）Fe₂（SO₄）₃

 

；
（4）Ba（NO₃）₂

 

；
（5）Na₂SO₄

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先判斷電解質的類型及電離出的陰陽離子；硫酸、氫氧化鈉、硝酸鋁都是強電解質，強電解質的電離利用“═”，原子團在電離方程式中不能拆分，注意強酸的酸式酸根離子應電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質量守恒定律．

解答： 解：（1）氫氧化鈉為強電解質，在水中電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為：NaOH═Na⁺+OH^-；故答案為：NaOH═Na⁺+OH^-；
（2）氯化銅是強電解質，電離時電離出自由移動的銅離子和氯離子，CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，故答案為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；
（3）硫酸鐵強電解質，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（4）硝酸鋇為強電解質，溶液中完全電離出鋇離子和硝酸根離子，其電離方程式為：Ba（NO₃）₂═Ba²⁺+2NO₃^-，
故答案為：Ba（NO₃）₂═Ba²⁺+2NO₃^-；
（5）硫酸鈉是強電解質，電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸的電離方程式為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；
故答案為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-．

點評：本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律，題目難度不大．