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將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應后，求：
（1）生成的氫氣在標準狀況下的體積．
（2）反應后的溶液中鈉離子與水分子的個數比．
考點：鈉的化學性質,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應后2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，得到溶液為氫氧化鈉溶液，放出氣體為氫氣，依據化學方程式定量關系計算得到，溶液中微粒個數之比等于物質的量之比；
解答： 解：23g鈉的物質的量是23g÷23g/mol=1.0mol
180水的物質的量是180g÷18g/mol=10mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 2mol 2mol 22.4L
1mol 1mol 1mol 11.2L
即生成的氫氣是11.2L
（1）答：生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L；
（2）反應后的溶液中鈉離子與水分子的個數比1；（10-1）=1：9
答：反應后的溶液中鈉離子與水分子的個數比為1：9；
點評：本題考查了鈉及其化合物的計算，該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生基礎性知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的規范答題能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現還原性的是（　　）
A、Na2S
B、S
C、SO2
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有K、O、S、H  四種元素，選用其中一種或幾種元素可組成符合下列要求的物質（酸、酸性氧化物、鹽、X）．
（1）完成下列轉化：（用離子方程式表示）
①酸→鹽：
 
；②酸性氧化物→鹽：
 
；
（2）X在水溶液中電離成K+、H+、SO42-，則X的名稱為
 
，X屬于
 
 （填序號）
A．酸        B．堿      C．鹽       D．氧化物
（3）實驗室中的兩個試劑瓶中分別盛放Na2SO4和X兩種試劑，但是試劑瓶的標簽不慎遺失．請你設計兩種實驗方案來確定試劑瓶的標簽．
方案1：
 
．
方案2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學做元素金屬性和非金屬性遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A． 生成淡黃色沉淀
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
③向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水C．有氣體產生，溶液變成淺紅色
④將鋁條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體
⑤將鎂條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的字母編號）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現象（填A～F）
（2）實驗結論：由上述實驗現象可知：
①Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序為
 
；
②Cl和S的非金屬性由弱到強的順序為
 
．
③故同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的
 
逐漸減弱，
 
逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）第一張元素周期表是俄國化學家
 
制作的．現行的元素周期表分為
 
個周期，
 
個族，堿金屬元素在
 
族，鹵族元素在
 
族．在元素周期表中，如果沿著“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線，則虛線的右面全部是
 
元素．
（2）在研究第三周期元素性質的遞變規律時，做了鈉與水的反應以及鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗，若在這三個實驗中都收集到標準狀況下的氣體896mL，求：（寫出計算過程）
①鈉與水反應時消耗金屬鈉
 
 mol；
②若用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗，消耗金屬鎂和鋁的質量分別為
 
克和
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃．
（1）操作②的名稱是
 
、
 
、過濾．
（2）試劑a的名稱是
 
．
（3）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應怎樣除去？寫出實驗步驟
 
．
（4）工業上是將氫氧化鎂轉變為氯化鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是
 
．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；
過濾時：
 
、蒸發時：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有以下物質①NaCl溶液  ②干冰（固態的二氧化碳）  ③醋酸  ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質的是
 
；屬于非電解質的是
 
；能導電的是
 
．
（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色的Fe3+，這個變色的過程中的Fe2+被
 
（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生，這說明維生素C具有
 
．
A、氧化性         B、堿性         C、酸性         D、還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）熱電廠發電時的能量轉化途徑通常是“化學能→熱能→機械能→電能”，而燃料電池的能量轉化途徑為“
 
 能→
 
能”，因此燃料電池的能量轉化效率高．
（2）某同學在做電解水實驗后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發現“電表顯示電壓超過2V，且電壓逐漸下降”．對這個現象的合理解釋是
 
．
（3）如圖為固態氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．試寫出電極反應式：正極
 
，負極
 
；在導線中電子流動方向為a
 
b（用“→”或“←”表示）．該電池可選用的固態電解質為
 
（填字母）．
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4
此電池的工作溫度一般應為
 
（填字母）．
A．常溫   B．約100℃C．約1000℃
（4）在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是（　　）
A、分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B、分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
C、分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D、分別加熱，再用石灰水檢測是否有CO2產生

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同步練習冊答案
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