Question

現有K、O、S、H  四種元素，選用其中一種或幾種元素可組成符合下列要求的物質（酸、酸性氧化物、鹽、X）．
（1）完成下列轉化：（用離子方程式表示）
①酸→鹽：

 

；②酸性氧化物→鹽：

 

；
（2）X在水溶液中電離成K⁺、H⁺、SO₄^2-，則X的名稱為

 

，X屬于

 

 （填序號）
A．酸        B．堿      C．鹽       D．氧化物
（3）實驗室中的兩個試劑瓶中分別盛放Na₂SO₄和X兩種試劑，但是試劑瓶的標簽不慎遺失．請你設計兩種實驗方案來確定試劑瓶的標簽．
方案1：

 

．
方案2：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電解質在水溶液中的電離,物質分離、提純的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題,離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①硫酸與KOH反應生成硫酸鉀和水；
②二氧化硫與KOH反應生成亞硫酸鉀和水；
（2）陽離子不全部為氫離子，則屬于鹽，該物質為硫酸氫鉀；
（3）Na₂SO₄和X兩種試劑，X電離出氫離子，則X溶液顯酸性，以此分析．

解答： 解：（1）①硫酸與KOH反應生成硫酸鉀和水，離子反應為H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
②二氧化硫與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，離子反應為SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-，故答案為：SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-；
（2）陽離子不全部為氫離子，則屬于鹽，該物質為硫酸氫鉀，故答案為：硫酸氫鉀；C；
（3）Na₂SO₄和X兩種試劑，X電離出氫離子，則X溶液顯酸性，
則將pH試紙放在表面皿上，分別用潔凈的玻璃棒蘸取兩種待測液滴在pH試紙上，變紅的為硫酸氫鉀溶液，不變色的為硫酸鈉溶液；或分別取少量硫酸鈉溶液在2個試管中，用膠頭滴管量取兩待測液少許滴入試管中，有氣泡冒出的為硫酸氫鉀溶液，無現象的為硫酸鈉溶液，
故答案為：將pH試紙放在表面皿上，分別用潔凈的玻璃棒蘸取兩種待測液滴在pH試紙上，變紅的為硫酸氫鉀溶液，不變色的為硫酸鈉溶液；分別取少量硫酸鈉溶液在2個試管中，用膠頭滴管量取兩待測液少許滴入試管中，有氣泡冒出的為硫酸氫鉀溶液，無現象的為硫酸鈉溶液．

點評：本題考查離子反應，為高頻考點，把握物質類別、發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，側重物質分類及實驗設計能力的考查，難度不大．