Question

在標準狀況下，4g的H₂與22.4L的CO₂相比較，所含分子數目多的是

 

所占體積較大的是

 

；各1.5mol的上述兩種氣體相比較，質量較大的是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：結合n=

m

M

、N=nN_A、V=nVm計算．

解答： 解：n（H₂）=

4g

2g/mol

=2mol，V（H₂）=2mol×22.4L/mol=44.8L，N（H₂）=2N_A，
n（CO₂）=

22.4L

22/4L/mol

=1mol，N（CO₂）=N_A，
則所含分子數多的是H₂，體積較大的是H₂，
各1.5mol的上述兩種氣體相比較，因M（CO₂）＞M（H₂），則體積較大的為CO₂，
故答案為：H₂；H₂；CO₂．

點評：本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量、微粒數的關系為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．