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已知短周期元素X、Y的原子最外層分別有n個和（m-5）個電子，次外層分別有（n+2）個和m個電子，據此推斷元素X和Y分別是、．

某（g）反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是，化學方程式為．

（1）寫出NaHSO₄在熔融狀態的電離方程式
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式．

計算：
（1）在0.5molH₂O中，所含有分子數，原子數，電子數．
（2）標準狀況下：5.6LO₂的物質的量是，質量是．
（3）將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液的物質的量的濃度為．

標準狀況下，相同物質的量的SO₂和N₂O₄氣體
（1）分子數目之比為；
（2）含有原子總數之比為；
（3）含氧原子個數比為；
（4）它們的質量之比為；
（5）體積之比為．

一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視．現用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池．該電池工作時的負極反應式為：；熔融鹽中CO₃^2-的物質的量在工作時（填“增大“、“減少“、“不變“）．

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產、生活和化學實驗中有著重要的用途．通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應的化學方程式為，不用NaOH溶液的原因是（用化學方程式表示，下同），不用飽和Na₂CO₃溶液的原因是．
請從以上三個化學反應方程式中任選一個，寫出其對應的離子反應方程式：．

HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol?L^-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點表示兩種物質恰好完全反應．
（1）圖中x7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室溫時，HR的電離常數Ka=（填數值）．

對于混合物的分離或提純，常用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃結膜．可用方法除去；
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用方法；
（3）提取溴水中的溴，用 的方法．
（4）從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用方法分離．

合成氣經壓縮升溫后進入10m³的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+181.6kJ．
已知：某溫度下（設溫度為T₁℃）此反應的平衡常數為160．
（1）此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下表：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol/L）	0.2	0.1	0.4

比較此時正、逆反應速率的大小：v_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入與上述同樣多的CO和H₂，在T₂℃條件下反應，10min后達平衡時c（H₂）=0.4mol/L，則該時間內反應速率v（CH₃OH）= mol/（L?min）；
（2）在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應達到化學平衡狀態的是（選填序號）；
a．2v_逆（CO）=v_正（H₂） b．c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
c．混合氣體的平均式量保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（選填序號）；
a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數K＜160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K會減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H₂的量平衡不會發生移動
d．其他條件不變，增大甲醇的物質的量，正反應速率也會隨之逐漸增大
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：．