Question

（1）寫出NaHSO₄在熔融狀態的電離方程式

 

（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式

 

；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子；
（2）當硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應時，溶液顯示中性；繼續滴加氫氧化鋇溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-，
故答案為：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，由于原溶液中硫酸根離子過量，加入氫氧化鋇溶液后，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，離子方程式必須符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．