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空氣的成分以和為主，其中按體積計，約占空氣體積的78%，約占空氣體積的21%．

寫出下列反應的化學方程式
①工業制取氯氣
②漂白粉的制取．

下表為元素周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為雜化；根據對角線規則，②和性質相似（填元素符號）．
（2）元素④的第一電離能元素⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單分子X的電子式為．
（3）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，總反應的離子方程式為．
（4）⑥-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．

該電池的負極反應式是．
（6）⑧（Z）和⑨（W）比較，非金屬性較弱的是（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．

已知A為單質，與某物質反應生成氣體與B．有以下物質相互轉化；

試回答：
（1）寫出B的化學式；D的化學式；
（2）寫出由D轉變成H的離子方程式；
（3）寫出由E轉變成F的離子方程式．

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，達到平衡后：
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質（填代號）
  A．SO₂            B．CaCO₃            C．HCl           D．NaOH
（2）由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是．

l mol MnO₂粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g?L^-1），在標準狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關系曲線如圖所示．
（1）實驗時放出氣體總體積是．
（2）放出一半氣體所需的時間約為．
（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是．
（4）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為．

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內壓強保持不變
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）
d．容器內密度保持不變
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2
f．反應物不再轉化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變
（3）為使該反應的反應速率增大，應．
a．及時分離出NO₂氣體　　   　b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效催化劑．

Ⅰ．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為．
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是．
Ⅱ．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如圖2：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）
①反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有、．
②若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t的濃度變化如圖3．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）時制得的MnSO₄制備高純MnCO₃的操作步驟．①邊攪拌邊加入，并控制溶液pH；②；③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；④用少量洗滌；⑤低于100℃干燥．

如右圖所示
（1）負極材料是，
（2）正極的電極反應式為，
（3）電池工作時總反應的離子方程式是
（4）電子的流向．

完成下列化學方程式的配平，并在括號內寫出它們的基本反應類型：
（1）Al+HCl=AlCl₃+H₂↑
（2）Fe₂O₃+HCl→FeCl₃+H₂O 　　
（3）C+CO₂→CO
（4）H₂O₂→H₂O+O₂↑．