Question

下表為元素周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為

 

雜化；根據對角線規則，②和

 

性質相似（填元素符號）．
（2）元素④的第一電離能

 

元素⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單分子X的電子式為

 

．
（3）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，總反應的離子方程式為

 

．
（4）⑥-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．

該電池的負極反應式是

 

．
（6）⑧（Z）和⑨（W）比較，非金屬性較弱的是

 

（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是

 

（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,化學電源新型電池

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Al、⑦為Mg、⑧Cl、⑨為Si、⑩為Cu．
（1）元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為C₂H₄，根據C原子所處σ鍵數目及孤電子對數確定雜化軌道數目，判斷C原子雜化方式；根據對角線規則，②和Al的性質相似；
（2）N元素2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于O元素；元素④與元素①形成的最簡單分子X為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）氨氣通入硫酸銅反應得到四氨合銅絡離子；
（4）該裝置是原電池，鋁作負極，負極上鋁失電子，堿性條件下生成偏鋁酸根與水；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強；
a．元素在地殼中的含量不能說明非金屬性強弱；
b．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
c．斷開需要能量越多，說明化學鍵越穩定，則氫化物越穩定；
d．非金屬性越強，對共用電子對吸引越強．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Al、⑦為Mg、⑧Cl、⑨為Si、⑩為Cu．
（1）元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為C₂H₄，分子中C原子成2個C-H鍵、1個C=C，沒有孤對電子，故雜化軌道數目為3，C原子采取sp²雜化；根據對角線規則，②和Al的性質相似，
故答案為：sp²；Al；
（2）N元素2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于O元素；元素④與元素①形成的最簡單分子X為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，
故答案為：＞；；
（3）氨氣通入硫酸銅反應得到四氨合銅絡離子，總反應離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺，故答案為：Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（4）該裝置是原電池，鋁作負極，負極上鋁失電子，堿性條件下生成偏鋁酸根與水，負極電極反應式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si；
a．元素在地殼中的含量不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故b正確；
c．斷開氫化物中1molH-X鍵需要能量越多，說明化學鍵越穩定，則氫化物越穩定，故c正確；
d．非金屬性越強，對共用電子對吸引越強，元素表現不同的電性，故d正確，
故答案為：Si；bcd．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，（4）中原電池負極電極反應式的書寫為易錯點，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實，難度中等．