Question

化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．
NH₃+H₂O  NH₃?H₂O  NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向

 

移動，OH^-的濃度

 

，NH₄⁺的濃度

 

．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的粒子有

 

、

 

、

 

．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，此時發生的現象

 

．

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質，平衡就向電離方向移動，如果加入的物質中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向移動，據此分析解答．

解答： 解：（1）氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入MgCl₂固體時，氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀導致氫氧根離子濃度減小，平衡向右移動，銨根離子濃度增大，
故答案為：右；減小；增大；
（2）向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應，導致平衡向右移動，則OH^-、NH₃?H₂O、NH₃的濃度均減小；
故答案為：OH^-、NH₃?H₂O、NH₃；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出，
故答案為：氫氧化鈉溶解，溶液中產生氣泡．

點評：本題考查了電離平衡的移動，根據勒夏特列原理進行分析解答即可，難度不大．