Question

某學習小組根據教材上的實驗，定性研究海帶中存在的碘元素，設計并進行了以下實驗：

（1）第③步操作的名稱是

 

，所需玻璃儀器有

 

；
（2）第④步添加雙氧水的目的是氧化I^-，得到碘單質，請寫出該反應的離子方程式：

 

；
（3）甲同學完成實驗后，又提出了自己的實驗方法：取海帶樣品→粉碎（或切成絲）→長時間浸泡，得到含碘離子的溶液（后續步驟相同）．甲同學也順利得到單質碘，你認為他的實驗的優點是

 

，設計的實驗給了我們一些啟示：在家庭食用海帶前，不宜

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題

分析：（1）根據過濾操作的適用范圍及所用到的儀器分析解答；
（2）過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，依據電子守恒和電荷守恒書寫離子方程式；

解答： 解：（1）因為海帶灰懸濁液中含有不溶于水的雜質，所以應用過濾的方法將其除去，過濾的過程中要用到鐵架臺、燒杯、濾紙、漏斗、玻璃棒等儀器；
故答案為：燒杯、濾紙、玻璃棒；
（2）第④步添加雙氧水的目的是氧化I^-，得到碘單質，該反應的離子方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）對比過程分析可知取海帶樣品→粉碎（或切成絲）→長時間浸泡，得到含碘離子的溶液，減少了灼燒過程，避免灼燒消耗能量和帶來的污染，在家庭食用海帶前，減少在水中的浸泡；
故答案為：避免灼燒消耗能量和帶來的污染，長時間浸泡；

點評：本題考查了海水資源的分析應用，流程分析和實驗過程判斷是解題關鍵，題目較簡單．