Question

100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結論能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2    
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化                  
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO₂的物質的量濃度不再改變                 
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深．

• A、②③⑤⑥
• B、①④
• C、只有①④
• D、只有②③⑤

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），
①N₂O₄的消耗速率為正反應速率，NO₂的生成速率也是正反應速率，故不能說明已經達到平衡狀態，故①錯誤；    
②NO₂生成速率是正反應速率，NO₂消耗速率是逆反應速率，正逆反應速率相等，說明已經達到平衡狀態；故②正確；
③反應前后氣體的體積不等，故燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明已經達到平衡狀態；故③正確；
④氣體的總質量始終保持不變，故燒瓶內氣體的質量不再變化不能說明已經達到平衡狀態，故④錯誤；    
⑤NO₂的物質的量濃度不再改變，說明已經達到平衡狀態；故⑤正確；          
⑥N₂O₄為無色氣體，NO₂為紅棕色氣體，故燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明已經達到平衡狀態；故⑥正確；
故達到平衡狀態的是②③⑤⑥，
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態的特征．