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對于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數V（NO₂）%隨壓強的變化情況如圖所示．a．b．c．d．e各狀態中，υ_正＜υ_逆是（　　）

A、abc

B、e

C、cd

D、d

考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：根據圖可知，在曲線上的各點都處于平衡狀態，正逆反應速率相等，而D位于曲線上方，即二氧化氮的百分含量高于平衡狀態，反應要逆向進行，進而達到平衡狀態，E點位于曲線下方，即二氧化氮的百分含量低于平衡狀態，反應要正向進行，進而達到平衡狀態，據此判斷．

解答： 解：根據圖可知，在曲線上的各點都處于平衡狀態，正逆反應速率相等，而D位于曲線上方，即二氧化氮的百分含量高于平衡狀態，反應要逆向進行，進而達到平衡狀態，E點位于曲線下方，即二氧化氮的百分含量低于平衡狀態，反應要正向進行，進而達到平衡狀態，故D點時υ_正＜υ_逆，
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握圖象曲線的特點以及線外的點與反應所處的狀態的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．現將等物質的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反應，所得混合物中除了SO₄^2-、Cl^-外，還含有（　　）

A、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu

B、Cu²⁺、Fe³⁺、Zn

C、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe

D、Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cu

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實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃?10H₂O的質量分別是（　　）

A、1000mL，212g

B、950mL，543.4g

C、1000mL，572g

D、500mL，286g

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下列有關化學用語使用正確的是（　　）

A、質量數為35的氯原子：

B、BaSO₄的電離方程式：BaSO₄=Ba2++S

C、乙烯的結構簡式：C₂H₄

D、氯原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的產物中，一定能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（　　）

A、鐵與氯氣

B、鐵與鹽酸

C、鐵與氯化鐵溶液

D、鐵與稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、甲烷的熱化學方程式分別為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮氣密度的一半，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為（　　）

A、28.58kJ

B、82.16 kJ

C、53.58 kJ

D、89.3 kJ

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100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結論能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO₂的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深．

A、②③⑤⑥	B、①④
C、只有①④	D、只有②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-l
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-l
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-l
則2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t₁時刻達到平衡狀態，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=a mol，且N₂占平衡總體積的

．
①則該反應的平衡常數K=

．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3a mol的N₂、0.2mol的NO，平衡將

移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應已經達到平衡的是

．
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO） B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．NO、CO、N₂、CO₂的濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N
③在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的

，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態．請在圖1中補充畫出t₂-t₃-t₄時段，正反應速率的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

；
A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N₂　　　 D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
①寫出上述變化中的總化學反應方程式

．
②有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有可逆反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同溫度下，將1mol A和2mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2mol C和2mol D加入到容積可變的乙容器中，t₁=5min時兩容器內均達到平衡狀態，甲中c（C）=1.5mol/L．