Question

把鋁粉和某鐵的氧化物xFeO?yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　　）

• A、1：2
• B、1：1
• C、5：7
• D、7：5

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,復(fù)雜化學(xué)式的確定

專題：計算題

分析：第一份中Al與xFeO?yFe₂O₃粉末得到Fe與Al₂O₃，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
第二份直接放人足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3H₂↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中Al與xFeO?yFe₂O₃反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO?yFe₂O₃中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關(guān)系．

解答： 解：第一份中Al與xFeO?yFe₂O₃粉末得到Fe與Al₂O₃，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
第二份直接放人足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3H₂↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，
令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
5mol         5mol
2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3H₂↑
2                     3

7mol×2

3

               7mol
令xFeO?yFe₂O₃中Fe元素平均化合價為a，根據(jù)Al與xFeO?yFe₂O₃反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：

7mol×2

3

×3=5mol×（a-0），解得a=2.8，
故

2x+2y×3

x+2y

=2.8，整理的x：y=1：2，
故選A．

點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒思想解答．