Question

l mol MnO₂粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g?L^-1），在標準狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關系曲線如圖所示．
（1）實驗時放出氣體總體積是

 

．
（2）放出一半氣體所需的時間約為

 

．
（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是

 

．
（4）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據圖象可知生成的氧氣的體積；
（2）反應放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL，根據圖象判斷需要的時間；
（3）圖象中曲線斜率越大反應速率越快；
（4）根據n=

V

Vm

計算過氧化氫完全分解時生成氧氣的物質的量，再根據方程式計算過氧化氫的物質的量，根據c=

n

V

計算過氧化氫溶液的初始物質的量濃度．

解答： 解：（1）反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，
故答案為：60mL； 
（2）由圖象可知，當時間進行到1min時，生成氧氣的體積為30mL，此時生成的氧氣為總體積的一半，需要的時間為1min，
故答案為：1min； 
（3）圖象中曲線斜率越大反應速率越快，則v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A），
故答案為：v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A）；
（4）過氧化氫完全分解時生成氧氣的物質的量=

0.06L

22.4L/mol

=

0.06

22.4

mol，由2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，可知過氧化氫的物質的量=

0.06

22.4

mol×2=

0.06

11.2

mol，故過氧化氫溶液的初始物質的量濃度=

0.06 11.2 mol

0.05L

=0.11mol/L，
故答案為：0.11mol/L．

點評：本題考查反應速率有關圖象、化學方程式計算等，題目難度中等，主要考查濃度對反應速率的影響，正確分析圖象的曲線變化是解答本題的關鍵．