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空氣的成分以
 
和
 
為主，其中按體積計，
 
約占空氣體積的78%，
 
約占空氣體積的21%．
考點：物質的組成、結構和性質的關系
專題：物質的組成專題
分析：熟記空氣中各成分及體積分數，根據體積分數的大小來確定空氣成分中以什么為主．
解答： 解：空氣為混合氣，主要含有氮氣和氧氣，氮氣大約占空氣體積78%、氧氣大約占空氣體積21%；
故答案為：氮氣；氧氣；氮氣；氧氣．
點評：本題考查了空氣的組成及各成分所在體積百分含量，題目難度不大，熟悉空氣的組成是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是
 
．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式．C6H12O6（葡萄糖）
酶
2
 
+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是飽和
 
溶液．
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是
 
．
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是
 
（填序號）．
a．漏斗    b．分液漏斗    c．長頸漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，
（1）O點導電能力為0的理由是
 

（2）a、b、c三點溶液的c（H+）由小到大的順序是
 

（3）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質離子在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中依次加入足量的
 
 
、
 
，直至不再產生沉淀為止．
（3）如何檢驗溶液中SO42-離子已除完？
 

（4）如何洗滌沉淀？
 

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，過濾時使用玻璃棒的目的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g?L-1），在標準狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關系曲線如圖所示．
（1）實驗時放出氣體總體積是
 
．
（2）放出一半氣體所需的時間約為
 
．
（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是
 
．
（4）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
 
．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質的量濃度為
 
，取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為
 
，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質的量濃度變為
 
．
（3）
 
34
16
S2-微粒中的中子數是
 
，核外電子數是
 
．標準狀況下11.2L的34SO2氣體的質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是
 
（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物的結構式為
 
，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有
 
；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：
 
＞
 
（用化學式表示）．
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（6）元素④和③形成的化合物屬于
 
化合物，用電子式表示其形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　 B、過濾　 C、萃取　 D、蒸餾　　E、冷卻結晶　F、加熱分解
①除去水中的沙土
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
；
④除去KNO3固體中少量的NaCl固體
 
；  
⑤分離植物油和水
 
；
（2）按要求寫出：
①小蘇打加熱分解 的方程式：
 

②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：
 

③將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為
 
．
④在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑與氧化產物的質量比為
 
．
⑤焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨溶液，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹．反應如下：
4Fe2O3+6NH4Cl
 加熱 
.
 
6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O     該反應中的還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2HPO4溶液中存在著下列電離平衡：HPO42-?H++PO43-，要使溶液中[HPO42-]、[H+]、[PO43-]均減小可采用的方法是（　　）
A、加鹽酸B、加生石灰
C、加熱D、用水稀釋

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同步練習冊答案
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