Question

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是

 

（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物的結構式為

 

，元素②與⑨形成的18e^-化合物的電子式

 

；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有

 

；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：

 

＞

 

（用化學式表示）．
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

．
（6）元素④和③形成的化合物屬于

 

化合物，用電子式表示其形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對共用電子對；元素②與⑨形成的18e^-化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M為NH₄NO₃；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（5）氧化鋁與氫氧化鈉反溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；
（6）元素④和③形成的化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構成，用Mg原子、F原子電子式表示其形成過程．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強，為③號元素，故答案為：③；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對共用電子對，其結構式為H-O-Cl；
元素②與⑨形成的18e^-化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：H-O-Cl；；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）同周期自左而右非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S；
（5）氧化鋁與氫氧化鈉反溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素④和③形成的化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構成，屬于離子化合物，用Mg原子、F原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：離子；．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律與化學用語的考查，注意掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成．