Question

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，達到平衡后：
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質

 

（填代號）
  A．SO₂            B．CaCO₃            C．HCl           D．NaOH
（2）由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據平衡移動原理知，只要加入只和鹽酸反應的物質就能使HClO濃度增加；
（2）飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子抑制氯氣和水反應．

解答： 解：A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯氣和水反應，則HClO濃度降低，故錯誤；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸鈣不反應，所以平衡向正反應方向移動，則HClO濃度增加，故正確；C．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，則HClO濃度降低，故錯誤；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促進氯氣和水反應，但溶液中HClO濃度降低，故錯誤；
故選B；
（2）飽和食鹽水中含有大量氯離子，氯離子抑制氯氣和水反應，所以能使Cl₂+H₂O?HCl+HClO向逆反應方向移動，從而減小氯氣的溶解，
故答案為：氯離子濃度大使平衡逆向移動，減小氯氣的溶解．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點、物質的性質即可解答，（2）是實驗室制取氯氣時收集氯氣的方法，明確其原理，題目難度不大．