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下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）請在上表中用直尺畫實線補全元素周期表邊界及金屬與非金屬分界線．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，寫出該化合物的電子式：．
（4）⑨、⑩最高價氧化物對應的水化物可以反應，該反應的離子方程式．
（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：．

我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol?L-1
細菌總數	＜100個/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水→曝氣池 一級沉降池 

加入凝聚劑

二級沉降池 

通入氣體A

過濾池→自來水
（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
（2）氣體A的作用是．這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有 性．
（3）下列物質中可以作為氣體A的代用品（填寫編號）．①Ca（ClO）₂     ②NH₃（液）   ③K₂FeO₄     ④SO₂．

（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現象為，
（2）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可將NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．該反應的離子方程式為．
（3）欲測定溶液FeCl₃中Fe³⁺的濃度，如果用KI標準溶液滴定，應選用做指示劑．

化學反應的實質是舊化學鍵和新化學鍵的過程；在化學反應中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所或的熱量稱為化學反應的反應熱，單位是，當△H 0時，它表示放熱反應，當△H 0 時，表示吸熱反應；在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，叫做該物質的 它的△H0；在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成 mol H₂O，這時的反應熱叫做；已知熱化學方程式如下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.84KJ?mol^-1．寫出該熱化學方程式表示的含義．

固體A可用于工業上生產硫酸，各物質間轉化如圖1．其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體．

請回答：
（1）F的電子式為．
（2）若測得生成C和D的質量比為5：8，則A的化學式為．
（3）將D通入H溶液中發生反應的離子方程式為．
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為．
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖2所示．則：
①a端為電源的（填“正極”或“負極”）．
②N口收集的物質為（填化學式，下同．）；Q口收集的為濃溶液．
③某物質的飽和溶液最好選用（填試劑名稱）．
④陽極的電極反應式為．
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法．

中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）所求中和熱的數值會（填“相等”或“不相等”）．

（1）同溫同壓下同體積的CO₂和CO，它們的分子數之比為，原子數之比為，物質的量之比為，質量之比為，密度之比為．
（2）若1g CO₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為．

標準狀況下CO₂和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，求此混合氣體的平均摩爾質量．

能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源．據此判斷，下列敘述正確的是（　　）

“納米材料”（1nm=10^-9m）已廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中．有以下敘述：①所得物質一定是溶液，②能全部透過半透膜，③有丁達爾現象，④所得液體可以全部透過濾紙．對所得分散系的上述敘述正確的是（　�。�