Question

固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖1．其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體．

請回答：
（1）F的電子式為

 

．
（2）若測得生成C和D的質(zhì)量比為5：8，則A的化學(xué)式為

 

．
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

 

．
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖2所示．則：
①a端為電源的

 

（填“正極”或“負極”）．
②N口收集的物質(zhì)為

 

（填化學(xué)式，下同．）；Q口收集的為

 

濃溶液．
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用

 

（填試劑名稱）．
④陽極的電極反應(yīng)式為

 

．
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,電解原理

專題：推斷題

分析：固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B為O₂，C為Fe₂O₃，D為SO₂，由（2）中C和D的質(zhì)量比為5：8，則Fe與S的物質(zhì)的量之比為

5

160

×2：

8

64

=1：2，可推知A為FeS₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為SO₃，F(xiàn)為水，G為硫酸，H為硫酸鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B為O₂，C為Fe₂O₃，D為SO₂，由（2）中C和D的質(zhì)量比為5：8，則Fe與S的物質(zhì)的量之比為

5

160

×2：

8

64

=1：2，可推知A為FeS₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為SO₃，F(xiàn)為水，G為硫酸，H為硫酸鐵，
（1）F為水，其電子式為：，故答案為：；
（2）C和D的質(zhì)量比為5：8，則Fe與S的物質(zhì)的量之比為

5

160

×2：

8

64

=1：2，可推知A為FeS₂，故答案為：FeS₂；
（3）將二氧化硫通入硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，硫酸根離子濃度最大，由于鐵離子水解，其濃度小于氫離子，離子濃度由大到小的順序為：c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）；
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備硫酸的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，應(yīng)是電解硫酸鈉飽和溶液，
由離子交換膜可知，左側(cè)為陰極，氫離子放電，生成氫氣與氫氧化鈉，右側(cè)為陽極，氫氧根離子放出，得到硫酸，
①電解池陰極與a端相連，故a為電源的負極，故答案為：負極；
②N口收集的物質(zhì)為陰極得到氣體，為H₂；右側(cè)產(chǎn)生氧氣與硫酸，Q口收集的為H₂SO₄濃溶液，故答案為：H₂；H₂SO₄；
③電解某飽和溶液的方法同時制備硫酸的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，應(yīng)是電解硫酸鈉飽和溶液，故答案為：飽和硫酸鈉溶液；
④陽極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法：取少量H溶液于潔凈試管中，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則其陽離子為Fe³⁺，
故答案為：取少量H溶液于潔凈試管中，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則其陽離子為Fe³⁺．

點評：本題考查無機物推斷、電解原理，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色與性質(zhì)進行推斷，（5）中注意根據(jù)離子交換膜，結(jié)合溶液電荷守恒判斷電解池的兩極．