Question

下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、pH=4.5的檸檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍
• C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強
• D、pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、依據溶液中物料守恒分析判斷，鈉的濃度相同；
B、依據溶液中PH計算方法計算分析；
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA酸性弱，溶質濃度大；
D、依據溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、pH=4.5的檸檬汁中c（H⁺）=10^-4.5，是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-6.5，pH=4.5的檸檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍，故B正確；
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA酸性弱，溶質濃度大，說明HA的酸性比HB的弱，故C錯誤；
D、pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），依據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質溶液中電離平衡分析，物料守恒、電荷守恒計算分析判斷，注意溶液PH計算方法的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．