Question

某KHCO₃溶液中含溶質20g，加入一定質量的單質或化合物X，恰好使溶液中溶質只有K₂CO₃，請你寫出物質X可能的化學式及質量．（空格可以不填滿，也可以添加）
（1）

 

；
（2）

 

；
（3）

 

；
（4）

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：應發生反應：KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，則X為KOH，或加入的X應與水反應生成KOH，故X還可能為K、K₂O₂、K₂O、KO₂，根據K元素守恒來計算所加物質的質量．

解答： 解：應發生反應：KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，則X為KOH，或加入的X應與水反應生成KOH，故X還可能為K、K₂O₂、K₂O、KO₂，
20gKHCO₃的物質的量=

20g

100g/mol

=0.2mol，與碳元素守恒，得到K₂CO₃為0.2mol，
若加入KOH，由K元素守恒，n（KOH）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g；
若加入K，由K元素守恒，n（K）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（K）=0.2mol×39g/mol=7.8g；
若加入K₂O，由K元素守恒，n（K₂O）=（0.2mol×2-0.2mol）÷2=0.1mol，故m（K₂O）=0.1mol×94g/mol=9.4g；
若加入K₂O₂，由K元素守恒，n（K₂O₂）=（0.2mol×2-0.2mol）÷2=0.1mol，故m（K₂O₂）=0.1mol×110g/mol=11g；
若加入KO₂，由K元素守恒，n（KO₂）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（KO₂）=0.2mol×71g/mol=14.2g，
故答案為：KOH　 11.2 g；K　 7.8 g；K₂O 　9.4 g；K₂O₂　 11 g；KO₂　 14.2 g．

點評：本題考查化學方程式計算、K元素單質化合物性質，屬于開放性題目，注意利用鉀元素守恒進行計算，難度中等．