Question

（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現象為

 

，
（2）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可將NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．該反應的離子方程式為

 

．
（3）欲測定溶液FeCl₃中Fe³⁺的濃度，如果用KI標準溶液滴定，應選用

 

做指示劑．

Answer 1

考點：膠體的重要性質,離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據膠體性質分析，膠體能發生聚沉，氫氧化鐵溶解于氫碘酸會發生氧化還原反應，鐵離子氧化碘離子為碘單質；
（2）該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子；
（3）鐵離子與硫氰根離子反應生成紅色的硫氰化鐵，可以使用硫氰化鉀作為指示劑；反應結束前溶液為紅色，反應結束溶液紅色消失，據此判斷滴定終點現象．

解答： 解：（1）膠體中加入電解質HI，膠體會發生聚沉，首先看到生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵沉淀溶于強酸，又由于鐵離子具有強氧化性，碘離子有強還原性，再發生鐵離子與碘離子的氧化還原反應，生成黃色的碘水；
故答案為：先生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，溶液呈黃色；
（2）該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
（3）鐵離子與硫氰化鉀溶液反應生成紅色硫氰化鐵，可使用硫氰化鉀溶液為指示劑；滴定終點現象為：當滴加最后一滴KI標準溶液時，紅色褪去且半分鐘內不恢復，
故答案為：KSCN溶液．

點評：本題考查了膠體性質分析判斷，離子檢驗實驗方法和現象分析應用，離子方程式書寫，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．