Question

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強的元素是

 

（填元素名稱）；
（2）Ar原子結構示意圖為

 

；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

（填化學式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是

 

；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指

 

（填“元素”或“單質”）；
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據金屬元素活動順序進行分析；
（2）Ar原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強；
（4）同周期自左而右原子半徑減小；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣元素以化合態形式存在；
（6）氧化鋁能與強酸、強堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氧化物．

解答： 解：（1）表中3種金屬中，再金屬元素活動順序中由強到弱順序為Ca、Na、Mg，故鈣的金屬性最強，故答案為：鈣；
（2）Ar原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，第3周期元素中，Cl元素非金屬性最強，故HClO₄的酸性最強，故答案為：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C＞N，故答案為：N；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣元素以化合態形式存在，“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，故答案為：元素；
（6）氧化鎂能與酸反應，不能與堿反應，不屬于兩性氧化物，而氧化鋁能與強酸、強堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃．

點評：本題考查元素周期律、原子結構示意圖、元素化合物性質等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．