Question

（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的有

 

．
A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體
B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶
C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大
E．向飽和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）₃膠體
F．用苯萃取溴水中的溴時，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液
（2）如圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置
①實驗室常用裝置A制備氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑的名稱填寫在下表中．

氣體	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中試劑	H2O		濃氨水
圓底燒瓶中試劑		KMnO4

②可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置

 

（填“左”“右”）管口導進，倘若利用該裝置收集Cl₂，試劑瓶中盛放的試劑為

 

．
③C裝置用于處理多余氣體對環境的污染，若利用該裝置吸收Cl₂，此時燒杯中發生反應的離子方程式為

 

．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是

 

，若向燒杯中額外再加入一種液態有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,實驗裝置綜合

專題：實驗評價題

分析：（1）A．托盤天平的感量是0.1g；
B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶；
C．次氯酸具有漂白性；
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后溶液體積偏小，濃度偏大；
E．向飽和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，不可制取Fe（OH）₃膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀；
F．苯的密度小于水，所以在水上方；
（2）①該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣、用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣、用濃氨水和堿石灰或氧化鈣或氫氧化鈉制取氨氣；
②用排液法收集氣體時，導氣管遵循“短進長出”原則；實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③可以用NaOH溶液除去氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；氨氣極易溶于水會產生倒吸現象；有緩沖裝置的能防止倒吸．

解答： 解：（1）A．托盤天平的感量是0.1g，所以不能稱量17.55g氯化鈉晶體，故錯誤；
B．玻璃中含有二氧化硅，碳酸鈉水解導致溶液呈堿性，二氧化硅和堿反應生成粘性的硅酸鈉而使瓶塞粘結在一起，所以碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故正確；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不能用pH試紙測氯水pH值，故錯誤；
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后溶液體積偏小，濃度偏大，故正確；
E．向飽和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，不可制取Fe（OH）₃膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液再加熱至沸騰得到氫氧化鐵膠體，故錯誤；
F．苯的密度小于水，所以苯在上方、水在下方，從分液漏斗上口放出將溴的苯溶液，故錯誤；
故選BD；
（2）①該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣、用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣、用濃氨水和堿石灰或氧化鈣或氫氧化鈉制取氨氣，故答案為：

O2	Cl2	NH3
	濃鹽酸
過氧化鈉		堿石灰或氧化鈣或氫氧化鈉

②用排液法收集氣體時，導氣管遵循“短進長出”原則，所以氣體應從該裝置右管口導進；實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為：右；飽和食鹽水；
③可以用NaOH溶液除去氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；氨氣極易溶于水會產生倒吸現象，所以不能用稀硫酸吸收氨氣，有緩沖裝置的能防止倒吸，四氯化碳密度大于水，如果將四氯化碳與水混合時，水在四氯化碳上方，該裝置能起到緩沖作用，防止倒吸，
故答案為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；氨氣極易溶于水（稀硫酸）；會引起倒吸；CCl₄（或四氯化碳）．

點評：本題考查實驗方案評價，涉及氣體的制取、收集、除雜等知識點，根據物質狀態及反應條件確定反應裝置、根據氣體性質及密度確定收集裝置，注意有毒或有刺激性氣味氣體尾氣處理方法，知道氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣等氣體的制取、收集原理，題目難度不大．