Question

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數．A、B的單質均能與水發生劇烈反應，反應中A單質做還原劑，B單質做氧化劑，則下列表述正確的是（　　）

• A、B元素原子的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
• B、化合物AB的電子式為
• C、化合物AB的電子式為
• D、A與水反應的離子方程式為Na+H₂O═OH^-+Na⁺+H₂

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,原子組成與結構專題

分析：A、B兩元素可形成AB型離子化合物，則A為+1價，B為-1價，A、B的單質均能與水發生劇烈反應，則B為F，AB的陰、陽離子具有相同的電子數，則B為Na，據此結合選分析．

解答： 解：A、B兩元素可形成AB型離子化合物，則A為+1價，B為-1價，A、B的單質均能與水發生劇烈反應，則B為F，AB的陰、陽離子具有相同的電子數，則B為Na，
A、B為F元素，核外有9個電子，其電子排布式為1S²2S²2P⁵，故A錯誤；
B、化合物AB為NaF，則其電子式為：，故B錯誤；
C、化合物AB為NaF，則其電子式為：，故C正確；
D、Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其離子方程式為2Na+2H₂O═2OH^-+2Na⁺+H₂↑，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了元素的推斷、電子排布式、電子式、離子方程式，題目難度不大，根據化合價及單質的性質推斷元素是解題的關鍵．