Question

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）請在上表中用直尺畫實線補全元素周期表邊界及金屬與非金屬分界線．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是

 

（填元素符號）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，寫出該化合物的電子式：

 

．
（4）⑨、⑩最高價氧化物對應的水化物可以反應，該反應的離子方程式

 

．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為Be、④為B、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Mg、⑨為Al、⑩為S．
（1）第一周期都是非金屬元素，分別處于第1、18列，其它周期中最外層電子數(shù)≤周期數(shù)的元素為金屬元素；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，該化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（4）⑨、⑩最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，二者反應生成硫酸鋁與水；
（5）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，則Be（OH）₂與NaOH溶液反應生成NaBeO₂與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為Be、④為B、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Mg、⑨為Al、⑩為S．
（1）第一周期都是非金屬元素，分別處于第1、18列，其它周期中最外層電子數(shù)≤周期數(shù)的元素為金屬元素，實線補全元素周期表邊界及金屬與非金屬分界線為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Mg＞Al＞O＞F，故答案為：Mg＞Al＞O＞F；
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，該化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（4）⑨、⑩最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，二者反應生成硫酸鋁與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，則Be（OH）₂與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂與水，反應方程式為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，題目基礎性強，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，（5）中注意根據(jù)氫氧化鋁進行知識遷移．