Question

現有標準狀況下四種氣體：①5.6LH₂S ②0.6molNH₃ ③6gC₂H₆ ④8gCH₄，按要求將他們由大到小排列（填寫序號）
（1）體積

 

（2）質量

 

（3）氫原子數

 

（4）密度

 

．

Answer 1

考點：氣體摩爾體積,物質的量的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計算各物質的物質的量，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；結合分子式計算氫原子的物質的量；同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷．

解答： 解：現有標準狀況下四種氣體：①5.6LH₂S ②0.6molNH₃ ③6gC₂H₆ ④8gCH₄，分別計算物質的量得到
①5.6LH₂S 物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，②0.6molNH₃ ③6gC₂H₆ 物質的量=

6g

30g/mol

=0.2mol，④8gCH₄物質的量=

8g

16g/mol

=0.5mol
（1）相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞④＞①＞③；
故答案為：②＞④＞①＞③；
（2）各物質的質量分別為：①5.6LH₂S 為0.25mol×34g/mol=8.5g，②0.6molNH₃ 為0.6mol×17g/mol=10.2g，③6gC₂H₆，④8gCH₄，所以質量②＞①＞④＞③；
故答案為：②＞①＞④＞③；
（3）各物質中H原子的物質的量分別為：①H₂S 含有H原子為0.25mol×2=0.5mol，②0.6molNH₃ 中含有H原子為 0.6mol×3=1.8mol，③0.2molC₂H₆中含有氫原子為0.2mol×6=1.2mol，④0.5molCH₄ 中含有H原子為0.5mol×4=2mol，所以氫原子個數④＞②＞③＞①；
故答案為：④＞②＞③＞①；
（4）各物質的摩爾質量分別為：①H₂S 為34g/mol，②NH₃為17g/mol，③C₂H₆的摩爾質量為30g/mol，④CH₄ 為16g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度①＞③＞②＞④；
故答案為：①＞③＞②＞④．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，注意把握有關公式的應用，題目難度不大．