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能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源．據此判斷，下列敘述正確的是（　　）

A、天然氣是二級能源

B、石油是二級能源

C、煤是一級能源

D、焦爐煤氣是一級能源

考點：常見的能量轉化形式,清潔能源

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據能源的分類知識判斷，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．

解答： 解：A、天然氣可以從自然界直接獲得，則為一級能源，故A錯誤；
B、石油是自然界中以現成形式提供的能源，不是二級能源，為一級能源，故B錯誤；
C、煤是自然界中以現成形式提供的能源，不是二級能源，為一級能源，故C正確；
D、焦爐煤氣（CO）是通過煤制取的，是二級能源，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查一級能源和二級能源的定義，學生對能源的分類，屬于識記性內容，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與含氯化合物有關的說法正確的是（　　）

A、隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強

B、向漂白粉中加入濃鹽酸能產生黃綠色氣體

C、熔融氯化鋁不導電，氯化鋁溶液能導電，所以氯化鋁是離子化合物

D、檢驗Cl₂中是否混有HCl，可以用濕潤的淀粉-KI試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的物質的量濃度為1mol/L的是（　　）

A、將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

B、將40 g NaOH溶于1L水中配成溶液

C、從1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，則取出的溶液中溶質的物質的量濃度

D、將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑都能與抗酸藥的有效成分反應的是（　　）

A、鹽酸	B、氫氧化鈉
C、氯化鋁	D、碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeS0₄氧化，方程式為2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　　）

A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B、圖中BC段發生的反應為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

C、向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

D、根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的實質是舊化學鍵

和新化學鍵

的過程；在化學反應中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所

或

的熱量稱為化學反應的反應熱，單位是

，當△H

0時，它表示放熱反應，當△H

0 時，表示吸熱反應；在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，叫做該物質的

它的△H

0；在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成

mol H₂O，這時的反應熱叫做

；已知熱化學方程式如下：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.84KJ?mol^-1．寫出該熱化學方程式表示的含義

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請填溶質的化學式）：A

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：A+H₂O

．
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氣體A應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為

．
（4）漂白粉的有效成份是

（填化學式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
【查閱資料】

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實驗探究】
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變

色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能

溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用

進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到

（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為

，裝置中棉花的作用是

．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

①反應生成CO₂的物質的量為

mol．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是

．（答一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則A不可能是（　　）

A、金屬單質	B、非金屬單質
C、兩性氧化物	D、堿

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