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將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數為50%．
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量；
（2）產生的氣體標況下體積．

環境污染中除了有害氣體產生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO₂、
SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發生上述反應，若測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=．
（2）工業上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．
（3）圖2是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．A為電池的極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式．
（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
Cr

c(OH-)≤10-5mol?L-1

Cr（OH）₃ 

c(OH-)≥10-4mol?L-1

CrO₂^-
已知：在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因．
（5）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中．CrO₃具有強氧化性，熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則B點時剩余固體的成分是（填化學式）．

實驗室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaCl溶液時必須用到的是（填寫序號）．
①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盤天平稱NaCl固體的質量是．
（3）出現下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是．
A．將燒杯內的NaCl溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內的NaCl溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點
（4）量取25mL待測硝酸銀溶液，當加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液時，恰好完全反應，則所測硝酸銀的物質的量濃度是．

用系統命名法給下列有機物命名．

①．②③．

人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：．

寫出下列變化的化學方程式．
（1）由丙烯為原料合成聚丙烯：
（2）葡萄糖發酵制乙醇：
（3）硬脂酸甘油酯（硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH）的皂化反應：．

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：
4FeS₂+110₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是（填元素符號）．
（2）一化學研究性學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
上述方案合理的是方案（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子反應方程式為．

現有下列化合物：①Na₂CO₃②NaOH③HCl④NH₄Cl⑤CH₃COONa⑥CH₃COOH⑦NH₃?H₂O．回答問題：
（1）常溫下，同物質的量濃度的以上溶液，PH由大到小的順序為
（2）NH₄Cl顯性，用離子方程式表示
（3）①溶液中的離子濃度大小排列
（4）PH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）為，在PH=3的CH₃COOH溶液中水電離出來的c（H⁺）為
（5）已知水中有如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是
A．向水中加入NaHSO₄固體         B．向水中加入Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（6）將等PH等體積的②和⑦分別加水稀釋m 倍、n 倍后，PH仍相等，則m、n的關系
（7）物質的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），下列對該混合溶液的判斷正確的是
A．c（H⁺）＞c（OH^-）              B．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）      D．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1
（8）常溫下，由①②⑤組成的混合溶液，PH=13，c（CH₃COO^-）=0.3mol?L^-1，c（Na⁺）=0.4mol?L^-1，則c（CO₃^2-）＜．

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進行如下反應．A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內氣體總壓強（P）與起始壓強P．的比值隨反應時間（t）變化數據見下表（提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）．

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
p p0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列問題：
（1）下列能提高 A 的轉化率的是．
A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體C．減少D的物質的量 D．向體系中通人稀有氣體He
（2）平衡時A的轉化率為（保留兩位有效數字）．
（3）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n（D） mol．
（4）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為．

某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）下列表示該反應速率最大的是
A．v（X）=0.6mol/（L?s）    
B．v（Y）=0.3mol/（L?s） 
C．v（Z）=0.5mol/（L?s）