Question

實驗室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaCl溶液時必須用到的是（填寫序號）

 

．
①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盤天平稱NaCl固體的質量是

 

．
（3）出現下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是

 

．
A．將燒杯內的NaCl溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內的NaCl溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點
（4）量取25mL待測硝酸銀溶液，當加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液時，恰好完全反應，則所測硝酸銀的物質的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）依據m=CVM計算需要氯化鈉的質量；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響；
（4）依據氯化鈉與硝酸銀反應的量的關系，計算硝酸銀的物質的量，依據c=

n

V

計算硝酸銀溶液的濃度．

解答： 解：（1）用固體配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器：天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、一定規格的容量瓶，配置80ml溶液應選擇100ml容量瓶；
故答案為：②④⑤⑥⑦；
（2）配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液需要氯化鈉的質量m=CVM=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案為：5.9g；
（3）A．將燒杯內的NaCl溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；
B．將燒杯內的NaCl溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故B正確；
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C正確；
故選：ABC；
（4）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，NaCl～AgNO₃，氯化鈉的物質的量=0.020L×1.0mol/L=0.02mol，所以消耗的硝酸銀的物質的量為0.02mol，硝酸銀的物質的量濃度C=

0.02mol

0.025L

=0.8mol/L；
故答案為：0.8mol/L．

點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算、配置的基本操作，題目簡單，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系，熟悉配置步驟和注意事項．