Question

人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應主要生成

 

（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=

 

．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：反應熱和焓變,離子方程式的書寫

專題：化學反應中的能量變化

分析：①使用催化劑可以降低反應的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉化成活化分子，反應越容易，反應速率越快；根據圖表可知2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）中反應物能量高，生成物能量低，該反應為放熱反應，然后依據圖中給出數據解答；
②氯化銀中加入氨水，發生絡合反應，生成銀氨絡合離子．

解答： 解：（1）①根據圖象可以看出轉化成甲醛時活化能最低，使用催化劑時主要產物為HCHO；
2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）該反應為放熱反應，△H=-2（676-158-283）KJ?mol^-1=-470KJ?mol^-1；
故答案為：HCHO；-470KJ?mol^-1；
②氯化銀與氨水發生絡合反應的離子方程式：AgCl+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或者AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，
故答案為：AgCl+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-．

點評：本題考查了反應熱的求算，離子方程式書寫，題目難度較小，根據已經掌握的知識可以求解．