Question

將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數為50%．
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量；
（2）產生的氣體標況下體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：可設出過氧化鈉的物質的量為x，氧化鈉的物質的量為y，利用m=n×M結合化學方程式中物質質量比關系求出生成的氫氧化鈉的質量及放出的氧氣的質量，求出溶液的總質量，列出方程組求解即可求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量，以此可求出質量以及產生的氣體標況下體積．

解答： 解：設混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質的量各為x、y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑           Na₂O+H₂O═2NaOH
2              4    1             1          2
x             2x    0.5x          y          2y
則

x×78g/mol+y×62g/mol=70g (2x+2y)×40g/mol 98g+70g-0.5x×32g/mol ×100%=50%

   解得：

x=0.5mol y=0.5mol

（1）m（Na₂O₂）=n×M=0.5 mol×78 g/mol=39 g，m（Na₂O）=n×M=0.5 mol×62 g/mol=31g，
故答案為：m（Na₂O₂）=39g；m（Na₂O）=31g；
（2）n（O₂）=0.5x=0.25mol，V（O₂）=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：5.6L；

點評：本題主要考查根據化學方程式進行計算的基本技能，掌握氧化鈉和過氧化鈉的性質以及熟練運用m=n×M、V=n×Vm是解答本題的關鍵，題目難度中等．