Question

置換反應時化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為

 

．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生如下反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S；Br₂+2KI═2KBr+I₂  由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活動性有強到弱的順序是

 

②下列化學方程式書寫錯誤的是

 

A、I₂+2KBr═2KI+Br₂            B、Cl₂+K₂S═2KCl+S
C、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂         D、Br₂+Na₂S═2NaBr+S．

Answer 1

考點：化學基本反應類型,氧化性、還原性強弱的比較

專題：物質的性質和變化專題,元素及其化合物

分析：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氫氣和相應的鹽；排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（2）根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱．

解答： 解：（1）銅比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，
故答案為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）①由反應可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂
從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②根據氧化性較強非金屬單質置換氧化性較弱非金屬單質可知，
A、I₂+2KBr═2KI+Br₂  Br₂氧化性大于I₂，故A錯誤；     
B、Cl₂+K₂S═2KCl+S   Cl₂氧化性大于S，故B正確；
C、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂  Cl₂氧化性大于I₂，故C正確；
 D、Br₂+Na₂S═2NaBr+S  Br₂氧化性大于S，故D正確；
故答案為：A．

點評：本題主要考查了對金屬、非金屬活動性順序的應用，題目難度不大，深刻體會“較活潑”置換“較不活潑”這一化學規律．