Question

干電池的負極反應是：Zn-2e═Zn²⁺，現以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質的質量分數為36%，則干電池中消耗鋅的物質的量為（　　）

• A、0.3mol
• B、0.05mol
• C、0.2mol
• D、0.1mol

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：電解硝酸鉀溶液就是電解水，則32.4克34%的硝酸鉀溶液因水的分解使溶液中溶質的質量分數為36%，可利用硝酸鉀的質量不變來計算電解了多少水，利用電子守恒計算消耗Zn的物質的量．

解答： 解：（1）設被電解的水的質量為x
32.4g×34%=（32.4-x）×36%，解得x=1.8g，即有0.1mol水被電解；
電解1mol水轉移2mol電子，所以轉移電子物質的量為0.2mol；
據Zn-2e═Zn²⁺可知，轉移0.2mol電子時反應掉的Zn有0.1mol，
故選D．

點評：本題考查電化學中的電子守恒，題目難度中等，注意守恒思想在化學計算中的應用．