Question

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1 455kJ熱量．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1 646kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為

 

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Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：1mol 二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1 455kJ熱量．1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1646kJ熱量，依據熱化學方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol，結合混合氣體物質的量和放熱列式計算得到二甲醚和丙烷物質的量之比．

解答： 解：1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1646kJ熱量，設1mol混合氣體中二甲醚物質的量x，丙烷物質的量為1-x，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱（1-x）2215KJ；依據條件得到：1646KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，計算得到x=0.75，則混合丙烷物質的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質的量之比=0.25：0.75=1：3，
故答案為：1：3．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算，比較基礎，平時注意基礎知識的積累，解題時需注意化學計量數與熱量的關系，題目難度不大．