Question

（1）一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，判斷；
①容器I中、II中正反應速率V（I）

 

  V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反應的平衡常數K（I）

 

 K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質的量做如下調整，分析平衡向哪個方向移動？
①均加倍，平衡

 

（填向正反應方向移動、向逆反應方向移動或不移動）
②均增加1mol，平衡

 

  （填向正反應方向移動、向逆反應方向移動或不移動）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，剛開始時，容器I、中正反應速率最大，容器II中正反應速率為零．達到平衡時，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃；容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應方向移動；
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol．依據平衡常數概念和化學方程式計算得到該溫度下反應的平衡常數，設圈套體積為1L，則K=

42

42×2

=0.5，改變條件依據平衡常數概念分別計算濃度商和平衡常數比較分析判斷反應進行的方向；

解答： 解：在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，剛開始時，容器I、中正反應速率最大，容器II中正反應速率為零．達到平衡時，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，所以，容器I中正反應速率大于容器II中正反應速率，容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應方向移動，故平衡常數容器III小于容器I．
故答案為：＞，＞；
（2）①設氣體體積為1L，均加倍 Q=

82

82×4

=0.25＜K=0.5，反應正向進行，
故答案為：向正反應方向移動 
②設氣體體積為1L，均增加1mol，Q=

52

52×3

=

1

3

＜K=0.5，反應正向進行，
故答案為：向正反應方向移動；

點評：本題考查了平衡影響因素和平衡狀態分析判斷，平衡常數概念和濃度商計算方法，比較方法的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．