下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、酸中一定不含金屬元素 |
| B、堿中不一定含有金屬元素 |
| C、鹽中一定含有金屬元素 |
| D、不與堿反應(yīng)的氧化物一定能與酸反應(yīng) |
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的組成專題,物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸中可以含金屬元素；
B、NH3?H2O是一元弱堿，不含金屬元素；
C、鹽分為金屬鹽和銨鹽；
D、氧化物根據(jù)能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，可以將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物．
解答：
解：A、酸中可以含金屬元素，如偏鋁酸HAlO2，故A錯(cuò)誤；
B、堿中不一定含有金屬元素，如NH3?H2O是一元弱堿，不含金屬元素，故B正確；
C、鹽可以根據(jù)陽(yáng)離子是金屬離子還是銨根離子，分為金屬鹽和銨鹽，而銨鹽中不含金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物，而不成鹽氧化物如CO，既不能和酸也不能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物的辨析、酸和堿的元素構(gòu)成等問(wèn)題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
通常將24K的黃金稱作為純金．現(xiàn)有一位顧客購(gòu)買了一件18K的黃金首飾，則這件首飾中黃金的含量約為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于天然氣的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
| A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷 |
| B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少 |
| C、天然氣與空氣混合點(diǎn)燃不會(huì)發(fā)生爆炸 |
| D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時(shí)減少進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天燃?xì)饬?/span> |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 |
| B、裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+ |
| C、裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 |
| D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn-2e═Zn2+，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為（ ）
| A、0.3mol |
| B、0.05mol |
| C、0.2mol |
| D、0.1mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將一定量的飽和一元醇（提示：可設(shè)為CnH2n+2O）分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過(guò)量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，通過(guò)計(jì)算確定該醇的分子式，可能的結(jié)構(gòu)式．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O．回答問(wèn)題：
（1）常溫下，同物質(zhì)的量濃度的以上溶液，PH由大到小的順序?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（2）NH
4Cl顯
性，用離子方程式表示
（3）①溶液中的離子濃度大小排列
（4）PH=10的CH
3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH
-）為
，在PH=3的CH
3COOH溶液中水電離出來(lái)的c（H
+）為
（5）已知水中有如下平衡：H
2O+H
2O?H
3O
++OH
-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是
A．向水中加入NaHSO
4固體 B．向水中加入Na
2CO
3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH
4）
2SO
4固體
（6）將等PH等體積的②和⑦分別加水稀釋m 倍、n 倍后，PH仍相等，則m、n的關(guān)系
（7）物質(zhì)的量均是0.1mol的CH
3COOH和CH
3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH
3COO
-）大于c（Na
+），下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是
A．c（H
+）＞c（OH
-） B．c（CH
3COO
-）+c（CH
3COOH）=0.1mol?L
-1C．c（CH
3COOH）＞c（CH
3COO
-） D．c（CH
3COO
-）+c（OH
-）=0.1mol?L
-1（8）常溫下，由①②⑤組成的混合溶液，PH=13，c（CH
3COO
-）=0.3mol?L
-1，c（Na
+）=0.4mol?L
-1，則c（CO
32-）＜
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al
2O
3+3C+N
22AlN+3CO
（1）氮化鋁的晶體類型為
．
（2）制取氮化鋁要用較為純凈的N
2，N
2的電子式為
．實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎牵篘H
4Cl+NaNO
2═NaCl+2H
2O+N
2↑．為了得到較純凈的N
2，最好的收集方法是
．
（3）氮化鋁抗酸能力極強(qiáng)，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO
2和能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（4）工業(yè)上制得的AlN中含有Al
2O
3、C雜質(zhì)，取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH
2O，在II中充入1molCO
2和1mol H
2，在III中充入2molCO和2molH
2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，判斷；
①容器I中、II中正反應(yīng)速率V（I）
V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）
K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
①均加倍，平衡
（填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）
②均增加1mol，平衡
（填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）
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