Question

鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是

 

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（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

 

 （用離子方程式表示）．在使用時發現硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

 

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（3）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是

 

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Answer 1

考點：鐵的化學性質,鹽類水解的應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得到電子；
（2）鐵離子水解生成膠體，具有吸附性；酸性溶液中抑制離子的水解；
（3）由反應可知，1mol Fe₃O₄參加反應與4molCO參加反應轉移電子相同，即轉移4mol×（4-2）=8mol電子，以此計算．

解答： 解：（1）發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得到電子，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，生成膠體，具有吸附性，可凈化水；而酸性條件抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去，
故答案為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；酸性條件抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體；
（3）由反應可知，1mol Fe₃O₄參加反應與4molCO參加反應轉移電子相同，即轉移4mol×（4-2）=8mol電子，有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是1.5mol×8=12mol，故答案為：12 mol．

點評：本題考查鐵的化學性質及相關計算，為高頻考點，把握原電池原理、水解原理及氧化還原反應的計算為解答的關鍵，側重物質性質與反應原理結合的考查，題目難度不大．