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氫氣和氧氣在NaOH溶液中形成的燃料電池：
正極反應式：
 

負極反應式：
 
．
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：電化學專題
分析：氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答．
解答： 解：氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-、負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O．
點評：本題考查電極反應式的書寫，燃料電池中負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為373K時，把11.5g NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．反應進行到2s時，N2O4含量為0.025mol，進行到60s時，達到平衡，此時容器中混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則：
（1）開始時2s內以c（NO2）的變化表示的反應速率是多少？
（2）達到平衡時體系內的壓強是開始的多少倍？
（3）計算373K時該反應的化學平衡常數及平衡時NO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455kJ熱量．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1 646kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）
（1）當N2O4的起始濃度為0.50mol?L-1時，實驗測得某溫度時的平衡轉化率（α）是10%．列式計算該溫度時上述反應的平衡常數K=
 
（結果保留兩位有效數字）．向容器中增加NO2的量，K值
 
．
（2）一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．下列能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的是
 
．（填寫字母）
A．混合氣體的顏色不在發生變化    B．N2O4和NO2的分子數之比為1：1
C．混合氣體的平均摩爾質量不在發生變化  D．混合氣體的質量不在發生變化
（3）實驗測得該反應的△H=akJ?mol-1，Ea=bkJ?mol-1，下列能量關系圖合理的是
 
．

（4）該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H=Q KJ?mol-1 （Q＞0）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
 
mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，0.5molHCl氣體的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有43.5g MnO2被還原，①則轉移的電子數為
 
個，②被氧化的HCl的質量是
 
g，③生成的Cl2在標準狀況下的體積是
 
，④假設反應后所得溶液的體積為100mL，則所含MnCl2的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液，膠體，濁夜三種分散系中，最穩定的是
 
；最不穩定的是
 
；溶液和
 
都能透過濾紙，不能透過濾紙是
 
；加熱和向分散系中加電解質都能使膠體發生
 
 現象；區別溶液與膠體的最常用的物理方法是
 
；濁夜的分散質粒子直徑
 
100nm，溶液的分散質粒子
 
 1nm，膠體的分散質粒子在
 
 之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況：①農業生產中農藥、化肥的使用不當，②工業生產中“三廢”的任意排放，③城市垃圾的隨意堆放，④海上油井或油輪的原油泄漏，可能引起水污染的是（　　）
A、①②B、③④
C、②③④D、①②③④

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同步練習冊答案
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