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科目： 來源： 題型：

1mol水分子中含有的原子總數為

．

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科目： 來源： 題型：

將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計算結果保留一位小數）
（1）求此鹽酸的質量分數？
（2）求此鹽酸的物質的量濃度？
（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目： 來源： 題型：

64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，生成NO和NO₂（不考慮生成N₂O₄）混合氣體33.6L（所有氣體體積均在標準狀況下測得）．下列說法正確的是（　　）

A、產生的NO在標準狀況下的體積為28L

B、參加反應的硝酸的物質的量為1.5mol

C、NO和NO₂的物質的量之比為1：5

D、若生成的氣體完全被水吸收，需要標準狀況下O₂的體積為 22.4L

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科目： 來源： 題型：

盛有N₂和NO₂混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不再變化，測得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是（　　）

A、3：2	B、1：4
C、2：3	D、3：1

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科目： 來源： 題型：

某元素A原子的L層比M層少6個電子，它有兩種常見陽離子a和b（其中化合價a＞b）．
（1）a的M層比N層多

個電子；b的L層比M層少

個電子，a的穩定性

（大于或者小于）b的穩定性，理由是

；
（2）寫出A的電子排布式：

；A在周期表中的位置是

，a的最外層電子排布圖為

．

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科目： 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　　）

A、pH=1的溶液中 K⁺、CrO₄^2-、SO₄^2-、NH₄⁺

B、飽和氯水中 Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

C、能使pH試紙變紅的溶液 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe²⁺

D、FeCl₂溶液中 K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

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科目： 來源： 題型：

某反應體系中，有反應物和生成物六種物質：HCl（濃）、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．已知該反應中，KClO₃發生了一個過程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學方程式

（2）該反應中，鹽酸體現了

、

性質．氧化劑是

，反應后，若產生0.6mol氣體，則轉移電子的物質的量為

．
（3）世界衛生組織（WHO）將二氧化氯（ClO₂）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反應制得，在以上反應中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為

．

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科目： 來源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H₂O₂→H₂O IO₃^-→I₂ MnO₄^-→Mn²⁺ HNO₂→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

A、H₂O₂

B、IO₃^-

C、MnO₄^-

D、HNO₂

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科目： 來源： 題型：

將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?L^-1的NaOH溶液．當加入的NaOH的體積V₁=50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當NaOH的體積V₂=650mL 時，沉淀量達最大值，繼續滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小；當V₃≥750mL時，沉淀量不再改變．
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關系，并計算所用硫酸的濃度．
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量．

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科目： 來源： 題型：

以MgO為例，歸納活潑金屬與活潑非金屬反應時，所形成的化合物中化合價的正負及數值與它們在反應過程中原子最外層電子的得失及數目的關系是：

；試寫出氮化鎂、硫化鋁的化學式：

．

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同步練習冊答案

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