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盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不再變化，測得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　　）
A、3：2B、1：4
C、2：3D、3：1
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：混合氣體倒立水中，發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，導致氣體體積減小，根據氣體體積變化，利用體積差量法計算．
解答： 解：混合氣體倒立水中，體積不變時，氣體體積減小25mL-15mL=10mL，
3NO2+H2O=2HNO3+NO  體積減小
3                   2
V（NO2）              10mL
則V（NO2）=
3×10mL
2
=15mL
故混合氣體中N2的體積為25mL-15mL=10mL，
原混合氣體中N2和NO2的體積比是10mL：15mL=2：3，
故選C．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，明確體積減小的原因是二氧化氮與水反應導致，再根據差量法計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質．下列分類標準正確的是（　　）
①鈉的化合物  ②能與硝酸反應的物質 ③電解質 ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物．
A、①④B、③④C、②⑤D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液的PH為維持在7.35～7.45，適量的CO2對維持這個PH變化范圍其主要作用，其原理可用化學方程式表示：H2O+CO2=H++HCO3-．又知人體在正常情況下呼出的氣體中CO2的體積分數約為5%，下了說法中正確的是（　　）
A、安靜狀態下，長時間太快且太深的呼吸可以使呼出的氣體中CO2的體積分數大于5%
B、人在痛苦中，長時間太深的呼吸可導致血液PH降低
C、人在安靜狀態下，長時間太淺的呼吸可以導致血液PH降低
D、窒息而死的人血液PH高于7.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5L 12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2制Cl2，充分反應后轉移的電子數小于3NA．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?L-1的NaOH溶液．當加入的NaOH的體積V1=50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當NaOH的體積V2=650mL 時，沉淀量達最大值，繼續滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小；當V3≥750mL時，沉淀量不再改變．
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關系，并計算所用硫酸的濃度．
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥是中國四大發明之一，它爆炸時的反應為：2KNO3+3C+S
引燃
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為
 
，物質A屬于
 
晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有
 
種．其中有一種元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，該元素在周期表中的位置是
 
，該元素氫化物的水溶液的電離方程式是
 
．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（4）下列能說明黑火藥中碳與硫元素非金屬性相對強弱的有
 

（a） 加熱分解溫度：CH4＞H2S
（b） 相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
（c） 相同條件下酸性：H2SO3＞H2CO3
（d） 硫與碳化合生成的CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了配制一種需含NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質的量之比為3：1）的培養液，已知每升混合液中含磷元素0.10mol．現在用4.0mol?L-1的磷酸溶液和固體NaOH反應來配制2.0L混合液，求需該磷酸溶液的體積和NaOH的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請規范書寫下列反應的熱化學方程式：
（1）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ熱量．
（2）64gCu（s）與適量O2反應，生成CuO（s），放出157KJ熱量．
（3）標準狀況下44.8LN2（g）與H2（g）完全反應，生成NH3（g），放出184.4KJ熱量
（4）4.0g硫粉在O2（g）中完全燃燒生成SO2（g），放出37KJ熱量，則S（s）的燃燒熱的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3molH2O的質量為
 
．

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