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將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol?L-1的NaOH溶液.當加入的NaOH的體積V1=50mL時,開始有沉淀析出,且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加;當NaOH的體積V2=650mL 時,沉淀量達最大值,繼續滴加NaOH時,沉淀量逐漸減。划擵3≥750mL時,沉淀量不再改變.
(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?
(2)畫出沉淀量(m)隨NaOH溶液體積滴入量的變化關系,并計算所用硫酸的濃度.
(3)試判斷兩種氧化物各是什么,并計算其物質的量.
考點:化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:(1)開始沒有沉淀生成,說明加入的氫氧化鈉溶液由于中和過量的硫酸;
(2)根據沉淀量與氫氧化鈉溶液體積作圖,注意開始產生沉淀、沉淀最大時、沉淀量減小到不變時消耗氫氧化鈉溶液的體積;
沉淀量最大時,溶液中溶質為硫酸鈉,由鈉離子守恒2n(Na2SO4)=n(NaOH),由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(Na2SO4),進而計算硫酸的物質的量濃度;
(3)沉淀達最大時,再進行滴入NaOH溶液,沉淀部分溶解,故氧化物一定含有Al2O3,根據氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉計算氫氧化鋁的物質的量,再根據Al元素守恒計算n(Al2O3),計算鋁離子沉淀消耗NaOH物質的量,進而計算生成另一種氫氧化物時消耗NaOH的物質的量,結合兩種氧化物的物質的量相等,確定令一種氧化物中金屬的化合價,且該氫氧化物不溶于過量堿溶液中,據此判斷解答.
解答: 解:(1)開始沒有沉淀生成,說明加入的氫氧化鈉溶液由于中和過量的硫酸,
答:最初加入的50mLNaOH溶液的作用是:中和過量的硫酸;
(2)當加入的NaOH的體積V1=50mL時,開始有沉淀析出,且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加;當NaOH的體積V2=650mL 時,沉淀量達最大值,繼續滴加NaOH時,沉淀量逐漸減小;當V3≥750mL時,沉淀量不再改變,則沉淀量與氫氧化鈉溶液體積關系圖為:
沉淀量最大時,溶液中溶質為硫酸鈉,由鈉離子守恒:2n(Na2SO4)=n(NaOH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(Na2SO4)=
1
2
×0.65mol=0.325mol,故硫酸的濃度為
0.325mol
0.1L
=3.25mol/L,
答:沉淀量(m)隨NaOH溶液體積滴入量的變化關系圖為;硫酸的濃度為3.25mol/L;
(3)沉淀達最大時,再進行滴入NaOH溶液,沉淀部分溶解,故氧化物一定含有Al2O3,根據Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,該反應用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.75-0.65)L=0.1mol,故Al(OH)3為0.1mol,由Al元素守恒n(Al2O3)=0.05mol;
根據Al3++3OH-═Al(OH)3,生成Al(OH)3用去0.3mol NaOH.而生成另一種氫氧化物用去NaOH為1.00mol?L-1×(0.65-0.05)L-0.3mol=0.3mol,且已知兩種氧化物的物質的量相等,故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物,且氫氧化物不溶于過量堿溶液中,可知其為Fe2O3,Fe2O3的物質的量為0.05mol,
答:氧化物為Al2O3、Fe2O3,物質的量均為0.05mol
點評:本題考查混合物計算、無機物推斷等,側重考查學生對知識的遷移運用能力,需要學生熟練掌握元素化合物知識,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。
A、1 L 1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數目為NA
B、標準狀況下,2.24L CH2Cl2含有的分子數為0.1NA
C、78g Na2O2固體與足量H2O反應轉移的電子數為NA
D、t℃時,1L pH=6的純水中OH-的數目為10-8NA

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寫出下列物質相互反應的離子方程式:
(1)Ca(OH)2和NaHCO3
 

(2)Ca(HCO32和NaOH
 

(3)NaHSO4和Ba(HCO32
 
;
(4)Na2HPO4和Ba(OH)2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.請回答下列問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)在這些元素中,最不活潑的是
 
,非金屬性最強的是
 
,金屬性最強的是
 
;(填元素符號或化學式,下同.)
(2)在這些元素中形成的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是
 
,酸性最強的是
 
;
(3)①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
;
(4)⑥的簡單氫化物的電子式為
 
,①在空氣中燃燒后生成產物的電子式
 

(5)用電子式表示③和⑧形成化合物的過程:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

20molCuSO4中含有
 
個銅離子和
 
個硫酸根離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒,倒立于盛有水的水槽中,過一段時間后,氣體的體積不再變化,測得氣體體積為15毫升,則原混合氣體中N2和NO2的體積比是(  )
A、3:2B、1:4
C、2:3D、3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L,則原混合物中NaNO3的質量為(  )
A、17gB、34g
C、25.5gD、51g

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科目:高中化學 來源: 題型:

無色的有機物I是印制防偽商標的一種原料,在紫外光輻射下Ⅰ可轉變成結構Ⅱ(顯橙色),反應如下(R1、R2、R3是烴基):有關上述變化的說法不正確的是( 。
A、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構體
B、Ⅰ、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上
C、Ⅱ可看作醇類
D、Ⅱ能發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有反應:mA(g)+B(g)?2C(g),達到平衡后,當升高溫度時,A的轉化率變;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數不變,則:
(1)該反應的△H
 
0(填“>”或“<”),且m
 
1(填“>”“=”“<”).
(2)若加入B(假設容器的體積不變),則A的轉化率
 
,B的轉化率
 
. (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色
 
,
而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色
 
(填“變深”“變淺”或“不變”).
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質的量隨時間的變化如圖所示.則0~2分鐘內的平均反應速率υ(C)=
 

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