Question

將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計算結果保留一位小數）
（1）求此鹽酸的質量分數？
（2）求此鹽酸的物質的量濃度？
（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：（1）鹽酸的質量分數=

氯化氫質量

溶液總質量

×100%來計算；
（2）根據公式c=

1000ρw%

M

來計算；
（3）溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變．

解答： 解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質的量是

49.6L

24.8L/mol

=0.2mol，通入492mL水中，積水的質量是492g，此鹽酸的質量分數=

2mol×36.5g/mol

2mol×36.5g/mol+492g

×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質量分數是12.9%；
（2）此鹽酸的物質的量濃度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.13×12.9%

36.5

mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質的量濃度是4.0mol/L；
（3）設稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升．

點評：本題考查學生溶液中溶質的質量分數以及物質的量濃度等相關計算問題，可以根據所學知識進行回答，難度不大．