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為了測定某銅銀合金的成分，將60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的濃硝酸中，完全反應后收集到標況下氣體13.44L，并測得溶液的C（H⁺）=1mol/L，假使反應后溶液的體積仍然為160mL，則被還原的硝酸的物質的量是；合金中銀的質量百分含量是；若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水，所需標準狀況下氧氣的體積是．

下列鑒別方法可行的是（　　）

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）

已知碳化鋁（Al₄C₃）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）

甲實驗現象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙套套上，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關現象與結論的敘述都正確的是
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質試管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（4）寫出硬質試管里可能發生的化學方程式，（按甲烷與氧化銅物質的量之比2：7）
（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現象是．

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應達到平衡狀態時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為 0.4mol?L^-1．請填寫下列空白：
（1）x=；用D的濃度變化表示的化學反應速率為
（2）A 的平衡濃度為，B的轉化率為．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．請回答：
（1）下列變化屬于“氮的固定”的是（填字母）
a．植物從土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨氣反應生成氮肥
c．將空氣中的氮氣轉變為氮的化合物
d．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉變為植物蛋白質
（2）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結構如圖1所示．
已知Ⅰ．斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，形成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，
Ⅱ．N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1則：N₄ （g）+6H₂ （g）4NH₃（g）△H= kJ?mol^-1
（3）圖2是工業生產硝酸的流程．
①1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖：

、、     分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面．分別寫出圖②→③、圖③→④表示的變化過程、．
②合成塔中發生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，該反應的化學平衡常數表達式K=．在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH₃的體積分數為15%，此時H₂的轉化率為．
③吸收塔中通入空氣的目的是．

Se是人體必需微量元素，下列關于⁷⁸₃₄Se和⁸⁰₃₄Se的說法正確的是（　　）

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是（　　）

下列反應的離子方程式正確的是（　　）